Ammoniakk er en fargeløs sammensatte, som brukes til å lage kunstgjødsel. Det er en stabil hydrid dannet av en nitrogen og tre hydrogenatomer. Molekylet har en skarp lukt. Det kan danne et NH4+ – ion-ved å akseptere et proton. I dette blogg innlegget, vi vil lære om Lewis dot struktur, elektron geometri, og molekylære geometri av dette molekylet.,

Og for å forstå den Lewis struktur, vi må først finne ut valence elektroner i dette molekylet., Elektroner i et atom er det ytterste skallet blir betegnet som valence elektroner og er avgjørende for som de er ansvarlig for å danne obligasjoner samt struktur av molekyl.

Valence elektroner av NH3 ( Ammoniakk )

Nitrogen er en gruppe 15 element og har fem elektroner i sitt ytterste skall. I motsetning til Hydrogen er en gruppe 1 element og har bare 1 valence elektron i sitt ytterste skall. For å få det totale antall av valence elektroner, vil vi legge opp valence elektroner for begge disse atomene.,

Nitrogen – 5 valence elektroner

Hydrogen – 1 elektron, men ettersom det er 3 Hydrogen atomer vi vil multiplisere det med 3, det er tre valence elektroner av alle Hydrogen atomer.

Totale antall av valence elektroner – 5+3

= 8 valence

Ammoniakk eller NH3 har en total på 8 valence elektroner.

NH3 Lewis Struktur

Lewis struktur av et molekyl som hjelper deg med å forstå elektronet geometri, molekylær geometri, polaritet og andre slike egenskaper med letthet., Det er en billedlig fremstilling av arrangement i valence elektroner rundt den enkelte atomer i molekylet. Elektroner som danner obligasjoner kalles bonding par av elektroner, mens de som ikke danner noen obligasjoner kalles nonbonding par av elektroner eller enslig par av elektroner.

Prikker er brukt til å vise valence elektroner, mens linjer til å representere obligasjoner i strukturen. Her er en trinn-for-trinn prosedyre for å forstå Lewis struktur av NH3.

Nå som vi vet valence elektroner for molekyl, kan vi forutsi sin Lewis struktur., Hydrogen atomer aldri ta den sentrale posisjonen, så vi vil plassere Nitrogen atom i sentrum.

Sted alle Hydrogen atomer rundt Nitrogen atom og valence elektroner av både atomer som dette.

Hver Hydrogen atom trenger bare ett elektron for å bli stabil, så det er et unntak til octet-regelen. Nitrogen vil dele tre av sine valence elektroner for å danne en stabil struktur.

Dermed er det tre enkle obligasjoner dannet mellom Nitrogen og Hydrogen atomer, og det er ett par av nonbonding elektroner på nitrogen atom.,

NH3 Molekylær Geometri

Ammoniakk har en tetrahedral molekylær geometri. Alle Hydrogen atomene er ordnet symmetrisk rundt Nitrogen atom som danner grunnlaget, og de to nonbonding elektroner danner tips som gjør den molekylære geometri av NH3 trigonal pyramidal.

NH3 Hybridisering

Nitrogen atom har elektronisk konfigurasjon av 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1. Når den deler elektroner med Hydrogen atomer, en s-orbital og tre p-orbitals hybridiserer og overlapper med s orbitals av et hydrogenatom å danne sp3 hybridisering.,

Derfor, Ammoniakk eller NH3 har sp3 hybridisering.

NH3 Bond vinkler

Det er tre enkle obligasjoner og en enslig par av elektroner i NH3-molekylet. Det har en molekylær geometri i trigonal pyramidal som også ser ut som en forvrengt tetrahedral struktur. Formen er forvrengt, på grunn av den ensomme par av elektroner. Dette paret utøver frastøtende krefter på bonding par av elektroner. Selv om bond vinkelen skal være 109.5 grader i trigonal pyramidal molekylær geometri, det reduserer til 107 grader på grunn av den ensomme par på nitrogen atom.,

Avsluttende Bemerkninger

Ammoniakk er en stabil binære hydrid å ha en Trigonal Pyramidal molekylær geometri og sp3 hybridisering. Det har bond vinkler av 107 grader og et elektron geometri av tetrahedral. For å vite mer om sin polaritet, les bloggen vår på polaritet.