Ammonia é um composto incolor, usado na fabricação de fertilizantes. É um hidreto estável formado por um átomo de nitrogênio e três de hidrogênio. A molécula tem um cheiro pungente. Ele pode formar um íon NH4+ aceitando um próton. Neste post, vamos aprender sobre a estrutura de pontos de Lewis, geometria eletrônica e geometria molecular desta molécula.,

E para compreender a estrutura de Lewis, primeiro precisamos descobrir a valência elétrons nesta molécula., Os elétrons na camada externa do átomo são chamados de elétrons de Valência e são vitais porque são responsáveis pela formação de ligações, bem como a estrutura da molécula.

electrões de Valência de NH3 (amoníaco )

nitrogénio é um elemento do grupo 15 e tem cinco electrões na sua concha exterior. Em contraste, hidrogênio é um elemento do grupo 1 e tem apenas um elétron de Valência em sua concha exterior. Para obter o número total de elétrons de Valência, vamos somar os elétrons de Valência para ambos esses átomos.,elétrons de Valência

elétrons de Valência

elétrons de hidrogênio – 1, mas como existem 3 átomos de hidrogênio vamos multiplicá – los por 3, Existem três elétrons de valência de todos os átomos de hidrogênio.

número Total de electrões de Valência – 5+3

= 8 Valência

amoníaco ou NH3 tem um total de 8 electrões de Valência.

NH3 estrutura de Lewis

a estrutura de Lewis de uma molécula ajuda a entender a geometria de elétrons, geometria molecular, polaridade e outras propriedades com facilidade., É uma representação pictórica do arranjo de elétrons de Valência em torno dos átomos individuais na molécula. Os elétrons que formam ligações são chamados pares de ligação de elétrons, enquanto os que não formam ligações são chamados pares não ligantes de elétrons ou pares isolados de elétrons.

pontos são usados para mostrar os elétrons de Valência, enquanto as linhas representam ligações na estrutura. Aqui está o procedimento passo a passo para entender a estrutura de Lewis do NH3. agora que conhecemos os elétrons de Valência para a molécula, podemos prever a sua estrutura de Lewis., Os átomos de hidrogênio nunca tomam a posição central, então colocaremos o átomo de nitrogênio no centro.

Coloque todos os átomos de hidrogênio em torno do átomo de nitrogênio e os elétrons de valência de ambos os átomos como este.

cada átomo de hidrogénio necessita apenas de um electrão para se tornar estável, uma vez que é uma excepção à regra dos octetos. O nitrogênio compartilhará Três de seus elétrons de Valência para formar uma estrutura estável.assim, existem três ligações únicas formadas entre átomos de nitrogênio e hidrogênio, e há um par de elétrons não ligantes no átomo de nitrogênio.,

NH3 Geometria Molecular

amoníaco tem uma geometria molecular tetraédrica. Todos os átomos de hidrogênio são dispostos simetricamente em torno do átomo de nitrogênio que forma a base, e os dois elétrons não ligantes formam a ponta que faz a geometria molecular do NH3 trigonal piramidal.

hibridização NH3

o átomo de azoto tem a configuração electrónica de 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1. Quando compartilha os elétrons com átomos de hidrogênio, um s-orbital e três p-orbitais hibridizam e se sobrepõem com orbitais s de um átomo de hidrogênio para formar hibridização sp3.,

assim, amônia ou NH3 tem hibridização sp3.

ângulos de ligação NH3

Existem três ligações únicas e um par solitário de electrões na molécula NH3. Tem uma geometria molecular de piramidais trigonais que também se parece com uma estrutura tetraédrica distorcida. A forma é distorcida por causa dos pares solitários de elétrons. Este par exerce forças repulsivas nos pares de ligações de elétrons. Embora o ângulo de ligação deva ser de 109,5 graus para a geometria molecular piramidal trigonal, ele diminui para 107 graus devido ao par solitário no átomo de nitrogênio., amoníaco é um hidreto binário estável com geometria Piramidal Trigonal e hibridização sp3. Tem ângulos de ligação de 107 graus e uma geometria de elétrons de tetraédrico. Para saber mais sobre sua polaridade, Leia nosso blog sobre polaridade.